什麽是金屬材料電鍍工藝（yì）原理（lǐ）？

 電鍍工藝是利用電解（jiě）的原理（lǐ）將導電體（tǐ）鋪上一層（céng）金屬的方法。電鍍是指在含有預鍍金屬的鹽類溶液中，以被鍍基體金屬（shǔ）為陰極，通過電解作用，使鍍液（yè）中預鍍金屬的陽離子在基（jī）體（tǐ）金（jīn）屬表麵沉積出來，形成鍍層的一種（zhǒng）表麵加工方（fāng）法。
鍍層性能不同於基體金屬，具有新的特征。根據（jù）鍍層的功能分為防（fáng）護性鍍層，裝飾性鍍層及其它（tā）功能性鍍（dù）層。
電鍍時，鍍層金屬或其他不溶性材料做陽極，待鍍的工件做陰極，鍍層金屬的陽離（lí）子在待鍍工件表麵被還原形成鍍層。能增強（qiáng）金屬的抗（kàng）腐蝕性（鍍層金屬多（duō）采用耐腐蝕的金屬（shǔ））、增加硬度（dù）、防（fáng）止磨耗、提高導電（diàn）性、光滑性（xìng）、耐熱性和表麵美觀。
基本原（yuán）理
電鍍是一種電化學過程，也是（shì）一種氧化還原過程（chéng）.電（diàn）鍍的基本過程是將零件浸在金屬鹽的溶液中作為陰極，金屬板作為陽極，接直（zhí）流電（diàn）源後，在零件（jiàn）上沉積出所需的（de）鍍層。
例如：鍍鎳時，陰（yīn）極為待鍍零件，陽極為純鎳板，在陰陽極（jí）分別發生如下反應（yīng）：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副反應)
陽極（jí）(鎳板)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2 (副反應)
不是所（suǒ）有的金屬離子都能從（cóng）水（shuǐ）溶液中沉積出來，如果陰極上氫離子還原為氫的副反應占主要地位，則金屬離子難以（yǐ）在陰極（jí）上析出.根據實驗，金屬離子自水溶液中電沉積的可能性（xìng），可從（cóng）元素（sù）周期表中（zhōng）得到一定的規律，如表1.1所示。
陽極分為可溶性陽極和不（bú）溶性陽極，大多數陽極為（wéi）與鍍層相對應（yīng）的可溶性陽（yáng）極，如：鍍鋅（xīn）為鋅陽（yáng）極，鍍銀為銀陽極，鍍錫-鉛合金使用錫-鉛合金陽極.但是少數電鍍由於陽極溶（róng）解困難，使用不溶性陽極，如酸性鍍金使用的是多為鉑或鈦陽（yáng）極.鍍液主鹽離子靠（kào）添加配製好的標準含金溶液來補充.鍍鉻陽極使用純（chún）鉛，鉛-錫合金，鉛-銻合（hé）金等不溶性陽極。

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